Massa jenis adalah ukuran massa per satuan volume benda. Benda yang dimaksud bisa benda berbentuk padat, cair, maupun gas. Sedangkan pengertian massa sendiri adalah ukuran seberapa banyak materi dalam suatu benda. Massa adalah kombinasi dari jumlah atom, kerapatan atom, dan jenis atom dalam suatu benda. atausecara umum fraksi mol dapat dapat dirumuskan sebagai berikut: X = (mol zat pelarut / mol pelarut) Dapat diketahui dari menghitung massa konstituen masing-masing dibanding massa total. Hitunglah massa dari 0,2 mol Al! Pembahasan: Diketahui: n Al = 0,2 mol Ar Al = 27. Hitunglahmasing-masing berapa mol zat berikut: 32 gram gas O2 9 gram urea CO(NH2 )2 Hitunglah masing-masing berapa mol zat berikut: 32 gram gas ; 9 gram urea ; BR. B. Rohmawati. Master Teacher. Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang. Jawaban terverifikasi. Jawaban. jumlah mol 9 gram urea adalah 0,15 mol. Pembahasan. Massa satu mol ContohSoal. Untuk memudahkan kalian dalam memahami materi yang ada di atas, berikut kami berikan beberapa contoh soal beserta pembahasan terkait massa jenis, antara lain: 1. Diketahui satu 5 liter lumpur mempunyai berat 6 kilogram. Hitunglah massa jenis lumpur tersebut dengan satuan kilogram/liter! Jawab: Diketahui: Temukansimbol unsur dalam Tabel Periodik Unsur, dan tuliskan massa atom masing-masing unsur. Dalam contoh kita, berat atom natrium (Na) adalah 23; Belerang (S) adalah 32; Dan oksigen (O) adalah 16. Hitung massa Atom Senyawa. Kalikan berat atom setiap unsur dengan jumlah atom unsur dalam molekul, dan tambahkan ini untuk menghitung massa molar Prinsipstoikiometri reaksi umum untuk menemukan mol, massa dan volume zat yang direaksikan dan dihasilkan. Oleh karena itu stoikiometri selalu menerapkan hukum-hukum dasar ilmu kimia sehingga diperlukan pemahaman persamaan reaksi, massa atom relatif, massa molekul relatif, dan juga hubungan mol dengan massa zat dan volume. Perhatikan contoh soal stoikiometri dan pembahasannya berikut ini. . Rumus kimia zat ada dua jenis yaitu rumud empiris dan rumus molekul. Rumus empiris adalah rumus yang menyatakan perbandingan paling sederhana dari atom atom penyusun suatu molekul sedangkan rumus molekul adalah rumus yang menunjukkan jumlah asli/sebenarnya unsur unsur penyusun suatu senyawa. Misalnya glukosa memiliki rumus C6H12O6, rumus ini merupakan rumus molekul karena menunjukkan jumlah sebenarnya dari unsur yang menyusun sebuah molekul glukosa. Perbandingan sederhana dapat kita peroleh dengan membagi indek unsur dalam rumus molekul glukosa tersebut dengan 6, sehingga rumusnya menjadi CH2O. CH2O inilah yang disebut dengan rumus empiris. Rumus empiris dapat ditentukan dengan menghitung mol komponen penyusun zat dengan menggunakan massa molar. Sedangkan rumus molekul dapat ditentukan jika rumus empiris dan massa molekul relatif Mr zat diketahui. Untuk memahami langkah langkah dalam menentukan kedua jenis rumus kimia zat tersebut marilah kita perhatikan penjelasan berikut ini. Menentukan rumus empiris senyawa Seperti yang dikemukakan Avogadro bahwa perbandingan mol menunjukkan juga perbandingan jumlah unsur penyusun dalam suatu senyawa. Maka dari itu untuk menentukan rumus empiris dari suatu zat kita hanya tinggal membandingkan mol masing masing unsur pembentukknya dalam bentuk yang paling sederhana. Contoh Soal Soal 1 menentukan rumus empiris jika diketahui massa masing masing unsur penyusunnya. Suatu senyawa nitrogen oksida terdiri dari 7 gram nitrogen dan 12 gram oksigen Ar N = 14 dan O = 16. Tentukan rumus empiris nitrogen oksida tersebut! Pembahasan Seperti yang dijelaskan sebelumnya kita hanya perlu membandingkan mol nitrogen dan oksigen dalam bentuk paling sederhana untuk menentukan rumus empiris dari nitrogen oksida tersebut. Mol nitrogen = gr/Ar = 7/14 = 0,5 mol Mol oksigen = gr/Ar = 12/16 = 0,75 mol Perbandingan mol N dan O = 0,5 0,75 = 2 3 Maka rumus empiris senyawa nitrogen oksida tersebut adalah N2O3 Soal 2 Menentukan rumus empiris jika diketahui persen massa masing masing unsur penyusunnya. Bahan penyedap makanan monosodium glutamat MSG mempunyai susunan 13,6% Na, 35,5% C, 4,8% H, 8,3% N, dan 37,8% O Ar Na = 23, C = 12, H = 1, N = 14, O = 16. Tentukan rumus empiris MSG tersebut! Pembahasan Langkah pertama adalah menentukan massa masing masing unsur. Karena tidak diketaui dalam soal yang diketahui hanya persen massa nya saja, jadi kita misalkan sembarang saja. Agar lebih mudah karena persen massa nya diketahui dalam bentuk persen makan massa MSG yang kita misalkan adalah 100 gram. Dari 100 gram Mg akan mengandung Na = 13,5% x 100 gram = 13,5 gram C = 35,5% x 100 gram = 35,5 gram H = 4,8 % x 100 gram = 4,8 gram N = 8,3 % x 100 gram = 8,3 gram O = 37,8 % x 100 gram = 37,8 gram Langkah selanjutnya adalah menentukan mol masing masing unsur karena angka nya tidak terlalu bagus jadi saya bulatkan saja ya . . .yang penting konsepnya benar. . . heheh Mol Na = gr/Ar = 13,5/23 = 0,6 mol Mol C = gr/Ar = 35,5/12 = 3 mol Mol H = gr/Ar = 4,8/1 = 5 mol Mol N = gr/Ar = 8,3/14 = 0,6 mol Mol O = gr/Ar = 37,8/16 = 2,4 mol Kemudian kita bandingkan saja mol nya. . . Na C H N O = 0,6 3 5 0,6 2,4 = 6 30 50 6 24 = 1 5 8 1 4 Jadi kira kira rumus empiris dari MSG adalah C5H8NO4Na Aduh soalnya salah pilih nih . . . .hehehe . . . maaf angkanya kurang bagus ya . . . tapi tentu kalian mengerti kan jika mengikuti langkah langkahnya. . . . oke . . . Menentukan rumus molekul zat Pada dasarnya rumus molekul merupakan kelipatan-kelipatan dari rumus empirisnya seperti yang sudah saya jelaskan diawal. Rumus molekul glukosa yaitu C6H12O6 merupakan enam kali rumus empiris glukosa CH2O. Berdasarkan hal ini dapat kita buat sebuah hubungan rumus empiris x n = rumus molekul Nilai n dapat diketahui menggunakan rumus n = Mr rumus molekul / Mr rumus empiris Contoh Soal Soal 1 Suatu zat memiliki Mr sebesar 181,5. Jika rumus empirisnya adalah C2HCl Ar C = 12, H = 1, Cl = 35,5, tentukan rumus molekulnya! Pembahasan Pertama kita cari dulu Mr rumus empirisnya Mr C2HCl = 24 + 1 + 35,5 = 60,5 Langkah selanjutnya adalah mencari harga n = Mr rumus molekul/Mr rumus empiris = 181,5/60,5 = 3 Rumus molekul = rumus empiris x n = C2HClx2 = C4H2Cl2 Soal 2 Senyawa CxHyOz tersusun dari 40% karbon, 6,67% hidrogen, dan sisanya oksigen. Jika Mr senyawa tersebut adalah 90, tentukan rumus molekul senyawa tersebut! Pembahasan Kita cari dulu berapa persen oksigen dalam senyawa = 100% - 40% + 6,67% = 53,33 % Setelah itu cari massa masing masing unsur dengan memisalkan massa senyawa CxHyOz dengan 100 gram Massa C = 40 % x 100 gram = 40 gram Massa H = 6,67% x 100 gram = 6,67 gram Massa O = 53,33 % x 100 gram = 53,33 gram Habis itu cari rumus empirisnnya dengan membandingkan mol masing masin unsur mol C mol H mol O = 40/12 6,67/1 53,33/16 =3,33 6,67 3,33 = 1 2 1 Rumus empiris senyawa CxHyOz adalah CH2O Mr rumus empiris = 12 + 2 + 16 = 30 Harga n = Mr rumus molekul / Mr rumus empiris = 90/30 = 3 Maka rumus molekul senyawa adalah = CH2Ox2 = C2H4O2 Soal 3 Pada pembakaran sempurna 2,3 gram suatu senyawa yang mengandung C, H, dan O dihasilkan 4,4 gram CO2 dan 2,7 gram H2O. Persamaan reaksinya CxHyOz + O2 → CO2 + H2O Tentukan rumus empiris senyawa tersebut! Ar C = 12, H = 1, dan O = 16 Pembahasan Yang perlu kita cari adalah mol masing masing unsur penyusun molekul tersebut yaitu C, H dan O. untuk mencari mol kita butuh massa, tetapi kan belum diketahu dalam soal. . .cara mencarinya adalah sebaga berikut CxHyOz terbakar menghasilan CO2 dan H2O. semua C dari senyawa ini berubah menjadi CO2 sedangkan H nya semua berubah menjadi H2O. untuk itu kita perlu mencari massa C dan H dalam masing masing senyawa CO2 dan H2O. Massa C dalam CO2 = C/Mr CO2 x massa CO2 = 12/44 x 4,4 gram =1,2 gram Massa H dalam H2O = H2O x massa H2O = 2/18 x 2,7 gram = 0,3 gram Lalu bagai mana mencari massa O?? O itu ada bisa berasal dari senyawa CxHyOz atau dari O2. . . untuk memudahkan mencarinya kita pakai saja prinsip hukum kekekalan massa. Massa CxHyOz = massa C + massa H + Massa O Massa O = massa CxHyOz – massa C + Massa H Massa O = 2,3 gram – 1,2 + 0,3 gram Massa O = 2,3 gram - 1,5 gram Massa O = 0,8 gram Setelah itu baru kita cari perbandingan mol masing masinng unsur. mol C mol H mol O = 1,2/12 0,3/1 0,8/16 = 0,1 0,3 0,2 = 1 3 2 Maka rumus empiris senyawa adalah = CH3O2 Mudah kan . . . Oke sekian dulu pembahasan kita mengenai cara cara menjawab soal tentang rumus empiris dan rumus molekul zat. Semoga kalian mengerti dan tambah menyukai kimia. . .terimakasih telah berkunjung dan jangan lupa dishare ya . . . . Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Padang14 April 2022 0647Halo dek Siti A, kakak bantu jawab ya. Jawabannya 3,964 gram NH3, 137,54 gram Pb, 9,355 gram S8. Banyaknya partikel satu mol zat dapat dinyatakan dengan Bilangan Avogadro. Hubungan antara Bilangan Avogadro dan mol dapat dirumuskan ; Jumlah molekul JM = mol n x bilangan avogadro L Mol = gram / Ar / Mr senyawa A. 14,04 x 10²² molekul gas NH3 Ar N=14, H=1 Mr NH3 = Ar N + 3 x Ar H = 14 + 3 x 1 = 17 gr/ mol Jumlah molekul = n x L 14,04 x 10²² = gram NH3 / 17gr/ mol x 6,02x 10^23 = 3,964 gram NH3 B. 4,00 x 10²³ molekul Pb Ar Pb=207 Jumlah molekul = n x L 4,00 x 10²³ = gram Pb / 207 gr/mol x 6,02 x10^23 = 137,54 gram Pb C. 2,2 x 10²² molekul S8 Ar S=32 Mr S8 = 8 x Ar S = 8 x 32 gr/ mol = 256 gr/mol Jumlah molekul = n x L 2,2 x 10²² = gram S8 / 256 gr/mol x 6,02 x 10^23 = 9,355 gram S8 Jadi dapat disimpulkan massa masing - masing zat yaitu ; 3,964 gram NH3, 137,54 gram Pb dan 9,355 gram S8. Semoga dapat membantu ya dek. Ÿ™‚ Home kim 10 Hitunglah massa masing-masing zat berikut a. 12,04 x 1022 molekul gas NH ar N = 14, H =1 b. 3,01 x 1023 atom Pb Ar Pb = 207 c. 1,204 x 1022 molekul S Ar S = 32 Thursday, 19 March 2020 Riski Ferdian March 19, 2020 kim 10 Hitunglah massa masing-masing zat berikuta. 12,04 x 1022 molekul gas NH ar N = 14, H =1b. 3,01 x 1023 atom Pb Ar Pb = 207c. 1,204 x 1022 molekul S Ar S = 32 PEMBAHASAN SELENGKAPNYA PEMBAHASAN KIMIA ERLANGGA STOIKIOMETRI Home Subscribe to Post Comments Atom PembahasanMassa yang dimiliki oleh gas NH 3 ​ adalah 3,4 gram. Untuk menentukan jumlah partikel atau molekul di dalam suatugas, dibutuhkan bilangan avogadro yang bernilai 6 , 02 × 1 0 23 . Menentukan besarnya mol berdasarkan jumlah molekul. Jumlah molekul 12 , 04 × 1 0 22 mol ​ = = = ​ mol × L mol × 6 , 02 × 1 0 23 0 , 2 mol ​ Menentukan besarnya massa yang dimiliki gas tersebut. Massa m = mol × M r ​ Massa m = 0 , 2 × 14 + 3 1 Massa m = 0 , 2 × 17 Massa m = 3 , 4 gramMassa yang dimiliki oleh gas adalah 3,4 gram. Untuk menentukan jumlah partikel atau molekul di dalam suatu gas, dibutuhkan bilangan avogadro yang bernilai . Menentukan besarnya mol berdasarkan jumlah molekul. Menentukan besarnya massa yang dimiliki gas tersebut. Konsep MolMol adalah satuan dasar SI Satuan Internasional yang mengukur jumlah Anda telah mempelajari atom, molekul dan ion sebagai partikel-partikel materi. Bagaimana caranya menghitung jumlah yang sangat banyak dari partikel-partikel materi yang berukuran sangat kecil tersebut? Untuk menyederhanakan jumlah partikel yang sangat kecil ini digunakan istilah MOL. Mol menyatakan satuan jumlah mol didefinisikan sebagai jumlah zat suatu sistem yang mengandung “entitas elementer” atom, molekul, ion, elektron sebanyak atom-atom yang berada dalam 12 gram karbon-12. Jadi1 Mol besi mengandung sejumlah atom yang sama banyaknya dengan satu mol emas;1 Mol benzena mengandung sejumlah molekul yang sama banyaknya dengan satu mol air;Jumlah atom dalam satu mol besi adalah sama dengan jumlah molekul dalam satu mol – Rumus, Contoh Soal Dan JawabanHubungan antara jumlah mol dan jumlah partikel adalah Jumlah mol = jumlah partikel / L Jumlah Partikel molekul = jumlah mol x L Dengan L = bilangan avogadro = 6,02 x 10 pangkat 23 partikel/molContoh soalBerapa jumlah mol amonia NH3 yang terdapat dalam 3,01 x 1026 molekul NH3 ? Jawaban Jumlah mol = 3,01 x 1026 / 6,02 x 1023 = 500 mol2. Hitung jumlah molekul asam sulfida H2S jika diketahui mol H2S = 0,4. Jawaban jumlah molekul = jumlah mol x L = 0,4 x 6,02 x 1023 = 2,4 x 6,02 x 1023 molekulMassa MolarMassa molar adalah massa 1 mol zat, satuannya gram/mol. Untuk senyawa, massa molarnya sama dengan massa molekul relatif Mr.Massa Molar – Contoh Soal Dan JawabanContoh soalTentukan massa molar Al jika diketahui Ar Al = 27. Jawaban massa molar Al = Ar = 27 gr/molHitunglah massa molar asam sulfat H2SO4 jika diketahui Ar H =1, S =32, O =16 Jawaban massa molar H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 2 + 32 + 64 = 98 gr/molUntuk menghitung jumlah mol zat yang diketahui jumlah massanya, dapat menggunakan rumus berikut Jumlah mol = massa zat gram / massa molar n = gram / Mr massa gram = n x MrContoh soalBila terdapat 5 gr CaCO3, maka jumlah mol zat tersebut adalah… Ar Ca = 40, C =12, O =16 Jawaban Mr CaCO3 = 1 x 40 + 1 x 12 + 3 x 16 = 40 + 12 + 48 = 100 n = 5 / 100 = 0,05 molBerapa gramkah massa 1,204 x 1024 molekul NaOH ? Diketahui Ar Na = 23, H = 1, O =16 Jawaban Mr NaOH = 1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 23 + 16 + 1 = 40Jumlah mol = jumlah partikel / L n = 1,204 x 1024 / 6,02 x 1023 n = 2 mol Massa gram = n x Mr = 2 mol x 40 = 80 gram NaOHVolume Molar Gas Pada Keadaan Standar STPVolume suatu gas bergantung pada suhu, tekanan, dan jumlah zatnya. Hubungan ini dirumuskan sebagai berikut P x V = n x R x T Keterangan P = tekanan gas atm V = volume gas Liter n = jumlah mol gas mol T = temperatur/suhu kelvin R = konstanta gas = 0,082 molar didefinisikan sebagai volume 1 mol zat dalam wujud gas. Keadaan standar didefinisikan sebagai tekanan 1 atmosfer atm dan suhu 0oC 273 K. Satu mol gas ideal dalam keadaan STP standar temperatur dan tekanan akan mengikuti suatu persamaan 1 atm x V = 1 mol x 0,082 x 273 K V = 22,389 liter = 22,4 literMaka hubungan antara volume pada keadaan STP dengan jumlah mol zatContoh soalTentukan jumlah mol 2,24 liter gas HCl pada kondisi STP. Jawab jumlah mol HCl = 2,24 / 22,4 = 0,1 molTentukan volume 2 mol gas CO2 . Jawaban volume CO2 = 2 x 22,4 = 44,8 literBerapakah volume 56 gr gas Nitrogen N2 yang diukur pada suhu 25oC dan tekanan 2 atm? Ar N =14 Jawaban P = 2 atm R = 0,082 mol-1 K-1 Ar N2 = 14 Massa = 56 gr Suhu, T = 25 + 273 = 298 K Mr N2 = 2 x 14 = 28Mol N2 = gr / Mr = 56 / 28 = 2 molRumus gas ideal = n .R .T V = n .R .T / P V = 2 x 0,082 x 298 / 2 = 24,436 literHubungan Jumlah Mol Dan Koefisiensi ReaksiPerbandingan jumlah mol sesuai dengan perbandingan jumlah partikel, perbandingan volume, dan perbandingan koefisian reaksi. Dirumuskan sebagai berikut Contoh Terdapat 4,48 l gas Hidrogen kondisi STP yang tepat bereaksi dengan gas Oksigen menghasilkan air, hitunglah volume dan massa gas Oksigen yang bereaksi pada kondisi STP. Persamaan reaksinya 2 H2 + O2  2 H2O Ar H = 1, O = 16 Jawab dari persamaan reaksi dapat dibuat perbandingan angka koefisiennya = 2 1 2 Jumlah mol = koefisien zat yang dicari koefisien zat yang diketahui x jumlah mol zat yang diketahuiJumlah mol H2 = V / 22,4 = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol Jumlah mol O2 = ½ x 0,2 = 0,1 mol Volume O2 = mol O2 x 22,4 = 0,1 x 22,4 = 2,24 liter Mr O2 = 2 x 16 = 32 Massa O2 = mol O2 x Mr = 0,1 x 32 = 3,2 grHukum Guy-Lussac dan Jumlah MolHukum Guy-Lussac dapat disimpulkan bahwa perbandingan volume gas-gas sesuai dengan perbandingan mol, sehingga pada suhu dan tekanan yang sama T,P sama berlaku hubungan V1 V2 = n1 n2 Dimana V1 = volume gas 1 V2 = volume gas 2 n1 = mol gas 1 n2 = mol gas 2Contoh soalBerapakah volume 6,4 gr gas Metana CH4 jika pada keadaan yang sama 1 liter gas Nitrogen N2 memiliki massa 1,4 gr ? Diketahui Ar C =12, H =1, N = 14 Jawab Diketahui massa CH4 = 6,4 gr Volume N2 = 1 liter Massa N2 = 1,4 gr Ditanya volume CH4 = ….? Mr CH4 = 1 x 12 + 4 x 1 = 12 + 4 = 16 Mr N2 = 2 x 14 = 28 Mol CH4 = gr Mr = 6,4 16 = 0,4 mol Mol N2 = gr Mr = 1,4 28 = 0,05 mol Maka vol CH4 vol N2 = mol CH4 mol N2 X 1 = 0,4 0,05 X = 8 x 1 = 8 liter Diperoleh volume CH4 = 8 literRumus Empiris, Molekul, Senyawa Hidrat Dan Kadar Zat Dalam SenyawaRumus empiris adalah ekspresi sederhana jumlah relatif setiap jenis atom unsur kimia yang empiris merupakan rumus perbandingan jumlah mol unsur-unsur yang membentuk suatu senyawa, contoh CH2On, CH2n, dan molekul senyawa merupakan rumus kimia yang menggambarkan jumlah atom dan unsur penyusun suatu senyawa, contoh C6H12O6 , C4H8, dan penentuan rumus molekul, perlu ditentukan terlebih dahulu rumus empirisnya, selanjutnya dengan menggunakan data Mr senyawa, dapatlah ditentukan rumus soalSuatu senyawa hidrokarbon mengandung 85,7 % massa karbon, dan sisanya massa hidrogen. Jika diketahui Mr senyawa hidrokarbon tersebut 56, tentukanlah rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut ! Diketahui Ar C = 12, H = 1Jawaban Diketahui massa karbon = 85,7 % Mr senyawa hidrokarbon = 56Ditanya rumus empiris dan rumus molekul % massa hidrogen = 100 % – 85,7% = 14,3 % Perbandingan mol C mol H = % massa C Ar C % massa H Ar H = 85,6 12 14,3 1 = 7, 14 14,3 = 1 2 Jadi, rumus empirisnya = CH2n Mr CH2n = 56 1 x Ar C + 2 x Ar Hn = 56 { 1 x 12 + 2 x 1}n = 56 12 + 2n = 56 14 n = 56 n = 56 14 n = 4 jadi rumus molekulnya = CH24 = C4H8Benzena mempunyai rumus empiris CH, dan massa molarnya adalah 78. Tentukan rumus molekulnya, jika diketahui Ar C = 12, H = 1. Jawaban Diketahui Mr CH = 78 CHn = 78 { 1 x Ar C + 1 x Ar H}n = 78 {1 x 12 + 1 x 1 }n = 78 12 + 1n = 78 13 n = 78 n = 78 13 n = 6 Jadi rumus molekulnya CH6 = C6H6Senyawa HidratSenyawa hidrat adalah molekul padatan kristal yang mengandung air H2O, misalnya pada senyawa magnesium sulfat yang mengikat 8 molekul Kimia Senyawa Kristal Padat hidrat adalah senyawa yang mengikat molekul air. Molekul air yang terikat itu dinamakan molekul hidrat. Contohnya MgSO4 . 2H2O = mengikat 2 molekul air, Cr2O3 . 3H2O = mengikat 3 molekul air. Penentuan jumlah molekul hidrat adalah dengan cara memanaskan senyawa hidrat tersebut, sehingga molekul air menguap, selisih massa sebelum dan sesudah pemanasan menunjukkan jumlah hidrat yang dikandung senyawa soalJika 39 gr MgSO4. x H2O dipanaskan, dihasilkan 30 gr MgSO4 anhidrat sesuai dengan persamaan reaksiJawaban MgSO4. xH2O –> MgSO4 + x H2O Perbandingan koefisien = 1 1 x Jika diketahui Mr MgSO4 =120 dan Mr H2O = 18, maka nilai x adalah…Jawaban Diketahui Massa MgSO4. x H2O = 39 gr , Massa MgSO4 = 30 gr Mr MgSO4 =120 , Mr H2O = 18 Ditanyakan jumlah molekul hidrat x = …? Massa H2O = 39 – 30 = 9 gr Mol MgSO4 = 30 gr 120 = 0,25 Mol H2O = 9 gr 18 = 0,5 Mol MgSO4 Mol H2O = koefisien MgSO4 koefisien H2O 0,25 0,5 = 1 x 0,5 = 1 x X = 1 0,5 = 2 Maka jumlah molekul air = 2, senyawa tersebut adalah MgSO4. 2 H2OInformasi selanjutnya dan contoh-contoh soal kimia hidrat dan jawabannya, mohon klik Kadar Unsur Dalam SenyawaHukum Proust menyatakan bahwa perbandingan massa unsur-unsur penyusun senyawa selalu tetap, maka dapatlah kita menentukan perbandingan massa unsur dalam suatu senyawa yang telah diketahui rumus kimianya. Maka untuk suatu senyawa dengan rumus XmYn berlaku persamaan sebagai berikut Massa X = { m x Ar X / Mr XmYn} x massa XmYnDimana m = indeks zat XContoh soalTentukan massa Al, S dan O dalam 171 kg senyawa Al2SO43, jika diketahui Ar Al = 27, S = 32, O = Mr Al2SO43 = 2 x Ar Al + 3 x Ar S + 12 x Ar O = 2 x 27 + 3 x 32 + 12 x 16 = 342 Indeks Al = 2 Indeks S = 3 Indeks O = 12 Massa Al = {indeks Al x Ar Al Mr Al2SO43} x massa Al2SO43 = { 2 x 27 342} x 171 = 27 kg Massa S = {indeks S x Ar S Mr Al2SO43} x massa Al2SO43 = { 3 x 32 342} x 171 = 48 kg Massa O = {indeks O x Ar O Mr Al2SO43} x massa Al2SO43 = { 12 x 16 342} x 171 = 96 kgKadar molekul hidrat dalam senyawa FeSO4 . x H2O sebanyak 26,47 %. Jika diketahui Mr FeSO4 = 152, dan Mr H2O = 18, maka tentukan jumlah molekul hidrat dan rumus garam terhidrat tersebut !Jawaban diketahui % H2O = 26,47 % Mr FeSO4 = 152, Mr H2O = 18 Ditanya x = ..? , rumus garam terhidrat = …? % FeSO4 = 100 % – 26,47 % = 73,53 % { % FeSO4 % H2O} = { Mr FeSO4 indeks H2O x Mr H2O} 73,53 26,47 = 152 x . 18 2,77 = 152 18x 18 x = 152 2,77 18 x = 54,9 X = 54,9 18 = 3 Jadi, jumlah molekul hidrat = 3, rumus molekul garam terhidrat = FeSO4 . 3 H2OPereaksi PembatasTahukah kamu tentang reaksi kimia yang berlangsung secara stoikhiometri dan non stoikhiometri ? Reaksi kimia yang berlangsung secara stoikhiometri adalah jika semua reaktan zat-zat yang bereaksi habis bereaksi. Sedangkan reaksi kimia yang berlangsung secara non stoikhiometri ada terdapat reaktan yang bersisa tak habis bereaksi. Maka penentuan jumlah mol zat-zat hasil reaksi haruslah berdasarkan jumlah mol reaktan yang habis yang habis bereaksi disebut PEREAKSI PEMBATAS. Zat yang habis bereaksi dapat ditentukan dengan cara membagi jumlah mol dengan koefisien reaksinya, kemudian pilihlah nilai yang paling soal1. Sebanyak 28 gr logam besi Fe direaksikan dengan 48 gr gas oksigen O2 menghasilkan Fe2O3, jika diketahui Ar Fe = 56 dan O = 16, persamaan reaksi Fe + O2 –> Fe2O3 reaksi belum setara maka tentukanlah a. massa Fe2O3 b. massa reaktan yang bersisaJawaban diketahui massa Fe = 28 gr massa O2 = 48 gr Ar Fe = 56 Ar O = 16 Mr Fe2O3 = 2 x Ar Fe + 3 x Ar O = 2 x 56 + 3 x 16 = 160 Mol Fe = gr Mr = 28 56 = 0,5 mol Mol O2 = gr Mr = 48 16 = 1,5 mol Penyetaraan reaksi 4 Fe + 3 O2 –> 2 Fe2O3 Koefisien reaksi 4 3 2 4 Fe + 3 O2 –> 2 Fe2O3 Mol Fe = 0,5 Mol O2 = 1,5 Mol zat / koefisien = Mol Fe/koefisien = 0,5/4 = 0,125 Mol O2/koefisien = 1,5/3 = 0,5Karena nilai pembagian jumlah mol terhadap koefisiennya lebih kecil, maka Besi Fe adalah pereaksi jumlah mol Fe2O3 = koefisien Fe2O3 koefisien Fe x mol Fe = 2 4 x 0,5 = 0,25 mol Massa Fe2O3 = mol Fe2O3 x Mr Fe2O3 = 0,25 x 160 = 40 grMol O2 yang bereaksi = koefisien O2 koefisien Fe x mol Fe = 3 / 4 x 0,5 = 0,375 mol Massa O2 yang bereaksi = Mol O2 yang bereaksi x Mr O2 = 0,375 x 32 = 12 gr Massa O2 yang bersisa = massa O2 awal – massa O2 yang bereaksi = 48 – 12 = 36 grJadi, reaktan yang bersisa adalah oksigen, dengan sisa sebanyak 36 Soal dan Jawaban Lainnya1. Massa Atom Relatif Ar Massa atom relatif Ar Perbandingan massa satu atom dengan massa atom standar. massa atom relatif Ar dari unsur X adalahAr X = massa 1 atom X massa1 atom H atau Ar X = massa 1 atom X 1/16 massa 1 atom O Sehingga secara umum Ar di definisikan sebagai berikut Ar X = massa 1 atom X 1/12 massa 1 atom C-12 Contoh Soal Bila Ar Fe = 55,845 sma dan massa 1 atom 12C = 1,99 x 10-23 g, tentukan massa 1 atom besi! Penyelesaian Ar Fe = massa rata – rata 1 atom Fe 1/12 massa 1 atom C-12 Massa 1 atom Fe = Ar Fe x 1/12 x massa 1 atom C-12 = 55,845 x 1/12 x 1,99 x 10-23 g = 9,26 x 10-23 g Jadi, massa 1 atom besi = 9,26 x 10-23 g2 . Massa Molekul Relatif Mr Perbandingan massa molekul dengan massa standar disebut massa molekul relatif Mr, ditulis sebagai berikut Mr = massa rata-rata 1 molekul senyawa 1/12 massa 1 atom C-12Contoh Soal 1 Hitunglah Mr CaBr2, bila Ar Ca = 40,078 dan Ar Br = 79,904 Penyelesaian Mr CaBr2 = 1 x Ar Ca + 2 x Ar Br = 1 x 40,078 + 2 x 79,904 = 40,078 + 159,808 = 199,886 Jadi Mr CaBr2 = 199,889 Contoh Soal 2 Bila Ar H = 1,008, Ar O = 15,999 dan massa 1 atom 12C = 1,99 x 10-23 g, Tentukan massa 200 molekul air! Penyelesaian Mr H2O = 2 x Ar H + 1 x Ar O = 2 x 1,008 + 1 x 15,999 = 2,016 + 15,999 = 18,015Soal Rumus Kimia Hidrat Air Kristal Dan JawabannyaSenyawa hidrat adalah molekul padatan kristal yang mengandung air H2O, misalnya pada senyawa magnesium sulfat yang mengikat 8 molekul contoh garam Kalsium Sulfat, memiliki rumus kimia CaSO4 . 2 H2O, artinya dalam setiap mol CaSO4 terdapat 2 mol informasi “Rumus Kimia Hidrat” lebih lanjut, mohon klik disini. Lihat juga contoh-contoh soal dan Kimia Garam Beserta Contoh Soal Dan JawabanRumus kimia garam adalah Natrium klorida NaCl. Beberapa reaksi kimia yang menghasilkan garam seperti reaksi antar asam dengan basa ex informasi “Rumus Kimia Garam” lebih lanjut, mohon klik disini. Lihat juga contoh-contoh soal dan Periodik Kimia – Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna Dan JenisTabel periodik adalah Tampilan unsur-unsur kimia dalam bentuk tabel. Unsur-unsur tersebut disusun berdasarkan nomor atom jumlah proton dalam inti atom, konfigurasi elektron dan keberulangan sifat disini untuk melihat “Tabel Periodik” yang LainnyaUnsur, Senyawa dan Campuran Kimia – Beserta Penjelasan & RumusContoh Soal Rumus Kimia Garam Dan JawabannyaSoal Rumus Kimia Hidrat Air Kristal Dan JawabannyaTest IPA Bahan Kimia Pada Rokok Yang mebuat AdiktifTernyata, jatuh cinta sebabkan perubahan kimiawi pada otak & hormon serotoninFungsi, Perbedaan, Cara Berpikir Otak Kiri Dan Kanan7 Cara Untuk Menguji Apakah Dia, Adalah Teman Sejati Anda Atau Bukan BFFCara Mengenal Karakter Orang Dari 5 Pertanyaan Berikut IniKepalan Tangan Menandakan Karakter Anda & Kepalan nomer berapa yang Anda miliki?Sumber bacaan All Water, BBC, Kent Chemistry, ThoughtCoPinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu” Quiz Matematika IPA Geografi & Sejarah Info Unik Lainnya Business & Marketing

hitunglah massa masing masing zat berikut