6 Tekanan uap jenuh air pada temperatur 18 0 C adalah 15,5 mmHg. Jika ke dalam 14,4 gram air (Mr = 18) dilarutkan 36 gram glukosa (Mr =180), penurunan tekanan uap jenuh larutan pada temperatur itu adalah. Tekananuap air pada 29°C adalah 30 mmHg. Pada suhu yang sama, larutan x gram glukosa dalam 90 gram air mempunyai tekanan uap 29,41 mmHg. Hitunglah x. (Mr - 649 Jess17 Jess17 28.07.2016 Kimia Sekolah Menengah Atas terjawab • terverifikasi oleh ahli 4 Sebanyak 60 gram urea (Mr = 60) dilarutkan dalam 72 gram air (Mr = 18). Jika tekanan uap pelarut murni pada suhu 20 °C adalah 22,5 mmHg, maka tekanan uap larutan pada suhu tersebut adalah . A. 4,5 mmHg D. 22,5 mmHg B. 9,0 mmHg E. 29 mmHg C. 18 mmHg 5. Data percobaan penurunan titik beku sebagai berikut. Larutan Konsentrasi (molal) Titik 2 Fraksi mol larutan urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 20 °C sebesar 17,5 mmHg. Tentukan tekanan uap jenuh larutan pada suhu tertentu! Jawab: xB = 0,2 P° = 17,5 mmHg = 17,5 mmHg × 0,2 = 3,5 mmHg P = P° - ΔP = 17,5 - 3,5 = 14 mmHg 3. Tentukan penurunan tekanan uap jenuh larutan 10% massa glukosa (C6H12O6 5 Tekanan uap jenuh air pada 29 derajatC adalah mmHg. Pada suhu yang sama larutan x gram glukosa dalam 90 gram air mempunyai tekanan uap 29,41 mmHg. Hitunglah x ( Mr glukosa = 180 ) 6. Larutan dari 12 gram suatu zat non elektrollit dalam 180 gram air mempunyai tekanan uap jenuh 98 mmHg. Pada suhu yang sama tekanan uap jenuh air adalah 100 mmHg Jikatekanan tekanan uap air dalam udara mencapai maksimum maka itu tanda bahwa akan mulai terjadi pengembunan. Misalnya udara yang mengandung uap air memberikan tekanan uap air parsial sebesar 17,55 mmHg,dan suhu udara 30ﾰC dimana tekanan maksimum uap air pada suhu 30ﾰC adalah 31,86 mmHg. Jadi tekanan parsial oleh uap air masih dibawah . August 07, 2022 Post a Comment Tekanan uap air pada suhu 29°C adalah 30 mmHg. Tekanan uap larutan urea 20% adalah …. Mr = 60 A. 20 mmHg B. 27,86 mmHg C. 34 mmHg D. 44 mmHg E. 80 mmHgPembahasanPo = 30 mmHglarutan urea 20% artinya 20 gram urea dan 80 gram tekanan uap larutan urea 20% adalah 27,86 B-Semoga BermanfaatJangan lupa komentar & sarannyaEmail nanangnurulhidayat terus OK! 😁 KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMASifat Koligatif LarutanPenurunan Tekanan UapTekanan uap air murni suhu 29 C adalah 30 mmHg. Penurunan tekanan uap larutan yang terdiri atas 15 g propanol dan 85,5 g air adalah. . . . Mr propanol = 60 dan air = 18Penurunan Tekanan UapSifat Koligatif LarutanKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0146Sebanyak 2,8 gram KOH dan 1,8 gram glukosa dilarutkan dal...0226Berapa tekanan uap larutan yang mengandung 34,2 gram gula...0128Diketahui fraksi mol urea adalah 0,26 . Jika pada suhu te...Teks videoJika kita menemukan soal seperti ini kita harus cari tahu dulu ya. Apa yang diketahui dan ditanyakan di dalam di sini diketahui tekanan uap air murni dalam hal ini P 0 = 30 mm HG selanjutnya diketahui massa dari propanol yakni sebesar 15 gram dan massa untuk pelarutnya dalam hal ini air yakni sebesar 85,5 gram Nah selanjutnya Mr dari propanol diketahui 60 gram per mol dan untuk dari air diketahui 18 gram per mol selanjutnya yang ditanyakan di dalam salat adalah Berapakah penurunan tekanan uap dari larutan tersebut atau berapa Delta p nya disini kita dapat menjawabnya mula-mula Kita harus mencari mol dari zat terlarut nya dalam hal ini propanol t = massa dibagi dengan MR mol zat terlarut sama dengan massaYaitu 15 gram kita bagi dengan MR propanol nya yaitu 10 gram per mol di sini gramnya bisa kita coret ya zat terlarut yakni didapatkan besar koma 25 selanjutnya kita mencari mol dari pelarutnya dalam hal ini air rumusnya NP = massa dibagi dengan MR dari pengaruhnya sama dengan massa air yakni 85,5 gram kita bahagia dengan MR dari air yakni 18 gram per mol di sini gramnya bisa kita Coret yang larut sama dengan disini hasilnya adalah 4 koma 75 mol untuk mol pelarut di sini. Selanjutnya kita akan mencari penurunan tekanan uap dari larutan tersebut atau Delta P rumusnya adalah delta p = p 0 dikali fraksi mol zat terlarut Delta p = p 0 x mol zat terlarut yaitu ente diMobil barunya yaitu NP disini Delta hp-nya hp-nya sudah diketahui a 30 mm HG dikalikan dengan mol zat terlarut nya yaitu 0,25 / mol zat terlarut nya juga 0,25 + mempengaruhinya yakni 4,75 mol. Selanjutnya kita hitung ya Delta P = 30 mm kita kalikan dengan nol koma 25 dibagi dengan 0,25 ditambah 4,75 hasilnya 5 Delta P = hasilnya adalah 3 mmhg kita X dengan 0,05 maka dari itu delta P didapatkan = 1,50 atau 1,5 mmhg, maka dari itu didapatkan jawaban penurunan tekanan uap larutan tersebut adalah sebesar 1,5 mmhg jawabannya yang Ayah kitanah begitu ya Ko Friends sampai jumpa di soal yang selanjutnya KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMASifat Koligatif LarutanPenurunan Tekanan UapTekanan uap jenuh air murni pada 29 C adalah 30 mmHg. Pada suhu yang sama larutan glukosa 2 molal mempunyai tekanan uap sebesar ... Tekanan UapSifat Koligatif LarutanKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0146Sebanyak 2,8 gram KOH dan 1,8 gram glukosa dilarutkan dal...0226Berapa tekanan uap larutan yang mengandung 34,2 gram gula...0128Diketahui fraksi mol urea adalah 0,26 . Jika pada suhu te...Teks videoHalo Ko Friends pada soal ini kita diminta untuk Menentukan tekanan uap larutan glukosa dengan konsentrasi 2 molal soal menginformasikan bahwa air murni memiliki tekanan uap jenuh 30 mm HG kita bisa Tuliskan b 0 = 30 mm HG yang ditanya adalah tekanan uap larutan berarti di mana bisa kita itu dengan cara mengalirkan fenol dengan fraksi mol pelarut soal juga menginformasikan bahwa konsentrasi a = 2 molal dari konsentrasi ini kita bisa jabarkan menjadi massa terlarut dibagi dengan berat molekul dikali 1000 per massa pelarutkita masukkan angkanya 2 = massa terlarut kita bagi dengan berat molekul pelarut berat molekul terlarut nya adalah glukosa tapi tidak diinformasikan di dalam soal kita cari referensi dan akan ditemukan bahwa glukosa itu berat molekulnya adalah 180 kita kali per massa pelarut kita sederhana 360 massa terlarut akan = 1000 massa terlarut sehingga kita bisa dapatkan bahwa massa terlarut akan = 0,36 massa pelarut selanjutnya fraksi mol pelarut kita bisa Tuliskan sebagai mol pelarut dibagi dengan mol pelarut ditambah mol terlarut kemudian kita masukkan angkanya fraksi mol pelarut = mol pelarut kita adalah massa pelarut kita bagi denganberat molekul pelarut yaitu Air jumlahnya 18 dibagi dengan massa pelarut 18 ditambah mol pelarut berarti massa terlarut kita bagi dengan 180 karena kita punya persamaan massa terlarut = 0,36 massa pelarut kita subtitusi sehingga fraksi mol pelarut akan sama dengan massa pelarut kita bagi dengan 18 dibagi massa pelarut dibagi dengan 18 ditambah 0,36 massa pelarut dibagi 180 selanjutnya kita tulis kembali dengan menyamakan 180 penyebut di bagian atas dan bagian bawah kita akan dapatkan fraksi mol pelarut akan = 10 massa pelarutkita bagi dengan 10 massa pelarut ditambah 0,36 massa pelarut sehingga fraksi mol pelarut akan sama dengan 10 per 10,36 karena kita sudah mempunyai nilai x fraksi mol pelarut dan nilai P 0, maka kita bisa Tentukan yang ditanya oleh soal adalah P yaitu Peno kita kali dengan fraksi mol pelarut b 0 kita adalah 33 literasi mol pelarut kita 10 per 10,36 hasilnya adalah 28,96 mm HG Terima kasih jawabannya adalah yang c sampai jumpa pada soal berikut Soal 1 Tekanan uap larutan yang terdiri dari 30 gram asam asetat Mr = 60 yang dianggap non elektrolit, dalam 171 gram air, jika tekanan uap murni pada suhu 298 K = 23,76 cm Hg adalah . . . . A. 1,250 cmHg B. 1,188 cmHg C. 11,880 cmHg D. 22,509 cmHg E. 22,572 cmHg Pembahasan Mol asam asetat n asam asetat = gr/Mr = 30/60 = 0,5 mol Mol air n air = gr/Mr = 171/18 = 9,5 mol Mol total dalam larutan n tot = 0,5 + 9,5 = 10 mol Fraksi mol pelarut Xp = n air/n tot = 9,5/10 = 0,95 mol Tekanan uap larutan P = X perlarut . P0 murni = 0,95 x 23,76 cmHg = 22,572 cmHg Soal 2 Teanan uap murni air pada suhu tertentu adalah 32 cmHg. Penurunan tekanan uap larutan etanol, C2H5OH 46 % adalah . . . . Ar H = 1, C = 12 dan O = 16 A. 2 B. 4 C. 8 D. 10 E. 12 Pembahasan Misalkan banyak larutan etanol = 100 gram Massa etanol yang terlarut = kadar x 100 gram = 46 % x 100 gram = 46 gram Massa pelarut air = massa larutan – massa etanol = 100 – 46 = 54 gram Mol etanol n terlarut = gr/Mr = 46/46 = 1 mol Mol air n pelarut = gr/Mr = 54/18 = 3 mol Mol total n tot = 1 + 3 = 4 mol Fraksi mol etanol X terlarut = n etanol/n tot = ¼ = 0,25 Penurunan tekanan uap = P0 murni . X terlarut = 32 cmHg x 0,25 = 8 cmHg Jawaban C Soal 3 Penurunan tekanan uap suatu larutan yang terdiri dari campuran 15,6 gram zat X non elektrolit dalam 54 gram air adalah 2,25 cmHg. Jika tekanan uap larutan 33,75 cmHg, maka Mr zat X tersebut adalah . . . . A. 40 B. 56 C. 78 D. 98 E. 100 Pembahasan Mol air n terlarut = gr/Mr = 54/18 = 3 mol Tekanan uap murni pelarut P0= Tekanan uap larutanP–Penurunan Tekanan UapP = 33,75 cmHg + 2,25 cmHg = 36 cmHg Penurunan tekanan uap P = P0 . X terlarut 2,25 cmHg = 36 cmHg . X terlarut X terlarut = 2,25/36 X terlarut = 0,0625 n terlarut X/n terlarut + n pelarut = 0,0625 n terlarut/n terlarut + 3 = 0,0625 n terlarut = 0,0625 n terlarut + 0,1875 0,9375 n terlarut = 0,1875 n terlarut = 0,2 gr/Mr = 0,2 15,6/Mr = 0,2 Mr = 15,6/0,2 Mr = 78 Jawaban C Soal 4 Tekanan uap air murni pada suhu 29 degC adalah 30 mmHg. Penurunan tekanan uap larutan yang mengandung 15 gram propanaol Mr = 60 dan 85,5 gram air Mr = 18 adalah . . . . A. 1,5 mmHg B. 3,0 mmHg C. 28,5 mmHg D. 27,0 mmHg E. 25,5 mmHg Pembahasan Mol propanol n t = gr/Mr = 15/60 = 0,25 Mol air n p = gr/Mr = 85,5/18 = 4,75 mol Mol total n tot = 0,25 + 4,75 = 5 mol Xt = nt/ntot = 0,25/5 = 0,05 Penurunan tekanan uap P = P0 . Xt = 30 x 0,05 = 1,5 mmHg Jawaban A Soal 5 Pada suhu 27 degC, tekanan uap air murni adalah 27 cmHg. Pada suhu yang sama tekanan uap larutan etanol Mr = 46 adalah 20,25 cmHg. Larutan tersebut memiliki kepekatan . . . . A. 20 % B. 23 % C. 40 % D. 46 % E. 50 % Pembahasan Penurunan tekanan uap P = tekanan uap murni - tekanan uap etanol = 27 – 20,25 = 6,75 cmHg Penurunan tekanan uap P = P0 . Xt Xt = P/P0 = 6,75 cmHg/27 cmHg = 0,25 nt/nt + np = Xt nt/nt + np = 0,25 nt = 0,25 nt + 0,25 np nt – 0,25 nt = 0,25 np 0,75 nt = 0,25 np np/nt = 0,75/0,25 gr/Mr air/ gr/Mr etanol = 3 gr/Mr air x Mr/gr etanol = 3 gr air/18 x 46/gr etanol = 3 gr air/gr etanol = 27/23 Kita dapatkan perbandingan massa air dengan etanol = 27 23 Misalkan saja jumlah larutan etanol + air = 100 gram Massa etanol = 23/50 x 100 gram = 46 gram Kadar/kepekatan larutan adalah = massa etanol/massa larutan x 100 % = 46/100 x 100% = 46 % Jawaban D Soal 6 Pada suhu tertentu tekanan uap air murni adalah 30 cmHg. Tekanan uap 90 gram larutan glukosa, C6H12O6 5,55 molal adalah . . . . A. 3,0 cmHg B. 5,4 cmHg C. 24,6 cmHg D. 27,3 cmHg E. 35,4 cmHg Pembahasan Molalitas glukosa m = gr/Mr x 1000/p 5,55 = 90/180 x 1000/p p massa pelarut = 500/5,55 = 90 gram mol glukosa = gr/Mr = 90/180 = 0,5 mol mol air = gr/Mr = 90/18 = 5 mol mol total = 0,5 mol + 5 mol = 5,5 mol Xp = n air/n total = 5/5,5 = 10/11 Tekanan uap enuh larutan = P0 . Xt = 30 cmHg x 10/11 =27,3 cmHg Jawaban D Soal 7 Jika pada suhu tertentu tekanan uap murni air adalah p cmHg, diantara zat – zat di bawah ini yang dalam 180 gram air memiliki penurunan tekanan uap terbesar adalah . . . . A. 6 gram urea Mr = 60 B. 12 gram pentosa Mr = 120 C. 18 gram glukosa Mr = 180 D. 24 gram urea Mr = 60 E. 36 gram glukosa Mr = 180 Pembahasan Rumus menghitungpenurunan tekanan uap P = P0 . Xt Artinya, penurunan tekanan uap sebanding dengan faksi mol zat terlajut. Jika Xt >>> maka P >>> Xt >> maka Xt >>> nt >> maka penurunan tekanan uapnya >>> atau sebaliknya jika mol zat <<< maka penurunan tekanan uapnya juga <<<. Mol urea = gr/Mr = 6/60 = 0,1 mol Mol pentosa = gr/Mr = 12/120 = 0,1 mol Mol glukosa = gr/Mr = 18/180 = 0,1 mol Mol 24 gr urea = gr/Mr = 24/60 = 0,4 mol Mol 36 gr glukosa = gr/Mr = 36/180 = 0,2 mol Larutan dengan penurunan tekanan uap paling besaradalah 24 gram urea. Jawaban D SILAHKAN LANJUT KE BAGIAN 3

tekanan uap air pada 29 c adalah 30 mmhg